1º Seminario de Biofísica. Medicina Grupo M611
Soluciones
Recinto
universitario Rubén Darío UNAN-managua
Facultad
de ciencias médicas
Carrera
de medicina
GUÍA DE AUTOESTUDIO N°1
BIOFISICA
SOLUCIONES
Solicitante: Lizbeth Ariana Payán.
Carnet Nº: 21030624
Docente : Dra. Carmen Cajina.
2021: Año del Bicentenario de la independencia centroamericana
¡A
la libertad por la universidad!
Lunes, 19 de abril del 2021
Objetivos:
1. Conocer
a conciencia los conceptos generales y la importancia de las soluciones.
2. Poder
explicar las propiedades y las clasificaciones de las soluciones.
3. Conceptualizar
Qué es ósmosis, sus características y cómo reacciona a ésta las células vivas.
4. Poder
resolver ejercicios de concentraciones de las soluciones.
5. Analizar
y afianzar todo lo antes repasado y practicado en la guía de autoestudio.
Introducción:
La búsqueda de el conocimiento te
los procesos biológicos afectados por las leyes físicas es lo qué la biofísica
nos explica. El conocer cómo funciona nuestro cuerpo humano desde el proceso
más pequeño como lo es el proceso de la célula hasta cómo reacciona
químicamente cada uno de los componentes en nuestro cuerpo para poder llevar a
cabo una función o una reacción es una de las primeras enseñanzas te las cuales
nos permite percatarnos la Biofísica. Por ello a lo largo de esta guía de
autoestudio estaremos analizando y estudiando conciencia para nuestro
autodesarrollo en la ciencia de la Biofísica.
Seminario n°. 1: Soluciones:
Guía de autoestudio:
1.
Realiza un mapa conceptual sobre la
clasificación de las soluciones, brinda ejemplos aplicables a la medicina:
2. Explica
la diferencia entre una solución verdadera, suspensión y coloide:
Las diferencias más demarcadas entre las 3 antes
mencionadas son qué se diferencia una mezcla homogénea y una heterogénea así
como en el coloide una mezcla intermedia coma otra diferencia que destaca es la
disolución del solvente en cada una de ellas.
• Solución verdadera o solución saturada:
presenta una mezcla homogénea en donde no se distinguen los componentes que la
conforman Y en esta existe un soluto y un solvente un ejemplo de esto puede
ser, el azúcar y el agua.
• Suspensión o solución no saturada:
Presenta una mezcla heterogénea en donde se distinguen los componentes y donde
el solvente se puede hallar visualmente, por ejemplo: arcilla y agua.
• Coloide o solución sobresaturada: se considera intermedia entre la suspensión y una solución verdadera ya que no se ve a simple vista sin embargo las partículas no están totalmente fusionadas o no es totalmente homogénea, es el soluto es mayor que el solvente, un ejemplo esto puede ser: la mayonesa.
3. Menciona
algún ejemplo de la solución donde el solvente no es el componente principal:
❖ Una
taza de café es una muestra donde el café es el soluto y toma parte principal
ante el agua que es el solvente.
❖ La
leche y el chocolate es otro de los ejemplos donde el chocolate tiene una
presencia mayor ante la leche.
❖ El
agua y el aceite es una combinación donde se puede ver claramente como el agua
que en este caso hace el papel de solvente no tiene solvencia alguna con el
aceite.
4.
Explique brevemente las propiedades coligativas
de las soluciones y su importancia en la medicina:
Las propiedades coligativas son cuatro entre ellas podemos
encontrar:
• Aumento
ebulloscopico: se da un aumento de temperatura en la ebullición de un
disolvente, causado por la adición de un soluto no volátil.
• Descenso
crioscópico: se disminuye la temperatura de congelación de un disolvente,
provocada por la adición de un soluto no volátil.
• Descenso
de la presión de vapor: se da la disminución de la presión máxima del vapor en
un disolvente por la adición de un soluto no volátil.
• Presión
osmótica: el solvente pasa a través de una membrana semipermeable a una
solución.
La importancia de las cuatro
propiedades coligativas antes mencionadas en el área de Medicina radica en que
gracias a ellas podemos crear diferentes reacciones químicas y formular
soluciones tales como el suero que es una de las más importantes en el área
fisiológica para la rehidratacion del ser humano.
5.
Defina ósmosis:
Ósmosis es el movimiento que experimenta una molécula de
agua desde una solución de alta concentración de las mismas hacia una solución
con menor concentración este fenómeno ocurre en los sistemas biológicos en el
cual las células de los compartimientos liquido están separadas por membranas
semipermeable.
La ósmosis se utiliza desde la antigüedad para conservar los
alimentos por deshidratación con sal o azúcar.
6.
¿Qué importancia tienen los ósmosis en los
organismos vivos?
La ósmosis es importante en los seres vivos ya que ayuda a
mantener el equilibrio vital de supervivencia en cualquier organismo, la
ósmosis hace posible la homeostasis y ayuda a mantener un equilibrio de balance
entre el agua y la sal es a través de todas las membranas del cuerpo.
7.
¿Existe diferencia entre conceptos “presión
osmótica” y «osmolaridad»?
Osmolaridad se refiere a un nivel
de concentración de los componentes de diversas disoluciones como refleja la
concentración de moléculas dentro de una solución.
Presión osmótica se refiere a la
presión ejercida a una solución para detener el flujo neto de disolventes a
través de una membrana semipermeable.
La osmolaridad mide el nivel de
concentración de una disolución mientras que la presión osmótica detiene el flujo
de las mismas, eh allí la marcada
diferencia entre éstas.
8.
Realice un análisis sobre la aplicaciones
médicas de las siguientes leyes físicas:
Ley de Fick: también
conocida como ley de difusión, proceso por el cual una sustancia se distribuye
uniformemente en el medio que se encuentra.
Efecto Tyndall: este
efecto nos habla de la visibilidad de las partículas coloidales de una
disolución o un gas y como ésta se hacen divisibles al dispersar la luz.
Permite distinguir aquellas mezclas heterogéneas que son suspensiones.
Ley de Roult: esta
nos hablas de la presión del vapor parcial de cada componente en una mezcla
donde el vapor rodea a la disolución de líquidos igualando a cada componente
puro por su refracción molar en la disolución.
Ley de Henry: trata
sobre la concentración de un gas que es directamente proporcional a la presión
parcial de un gas punto se refiere a la solubilidad del gas en el medio dónde
se encuentra.
Estas tres leyes físicas y el fenómeno de tyndall nos
permiten tener un conocimiento básico de cómo actúa la aplicaciones en
diferentes fenómenos médico físicos tales como:
La distribución de una sustancia que se hace presente en la
ley de fick nos muestra una ejemplificación ante la distribución del oxígeno a
cada una de las células del cuerpo.
En la ley de Henry podemos ejemplificar la aparición de un
exceso gaseoso o hinchazón que luego desaparece por la presión ejercida sobre
el mismo.
El fenómeno de tyndall nos permite percibir las diferencias
en una mezcla como tal como pasa con los procesos de inclusión decolorante en
el área histológica, qué nos permiten crear una visibilidad debido a las
refracciones de los colores o colorantes.
Y por último en la ley de Roult observamos la presión
ejercida por el vapor ante las sustancias líquidas punto en conclusión estas
cuatro leyes forman parte del proceso osmótico que desempeña una función muy
importante dentro de los procesos celulares en nuestro cuerpos.
9. Elabore
un cuadro comparativo donde analiza como es el comportamiento de una célula
viva (eritrocito) al ser sometido a soluciones con diferentes presiones
osmóticas: solución hipertónica hipotónica, isotónica. Agregar ilustraciones:
10. ¿Que
es una sal de rehidratación oral?
Una sal de rehidratación oral es
una fórmula de sales basada en la glucosa, su composición para lograr una
osmolaridad requiere de la reducción mínima en cantidades de sus elementos y
ayuda a la reposición de fluidos luego de una pérdida excesiva de los mismos
tal como se presenta en el caso de la diarrea.
11. ¿Cuál
es su importancia?
La importancia de la sal de
rehidratación oral es alta ya que el cuerpo del ser humano es un 70% agua y
tras una pérdida masiva de la misma puede llegar inclusive a la muerte, por
ello la sal de rehidratación oral cumple un papel muy importante dentro al
ayudar a recuperar los fluidos perdidos.
12. ¿
Cómo están compuestas la sales de hidratación oral?
Una sal de rehidratación oral
Está compuesto por glucosa anhidra coma cloruro de sodio, citrato de sodio
cloruro de potasio.
Normalmente un sachet de venta
farmacéutica contiene :
13.5 gramos de glucosa anhidra
coma cloruro de sodio 2.6 gramos 2.9 gramos de citrato de sodio y 1.5 gramos de
cloruro de potasio.
13. Describa
el procedimiento de los materiales a utilizar para preparar un suero de
hidratación oral:
Ingredientes: agua, limón,
azúcar, bicarbonato y sal.
Preparación :
1. Preparar
los recipientes utilizar
2. Hervir
un litro de agua
3. Agregar:
el jugo de un limón, dos cucharadas de azúcar, una cucharadita de bicarbonato,
media cucharadita de sal.
4. Mezclas
los ingredientes y sirves en un recipiente previamente esterilizado.
14. Calcular
la cantidad de NaCl que contendrán los 150 ML de disolución de sal común de
concentración al 15%:
Datos:
150 ml de disolución
15% del volumen de concentración
Concentración
= Cantidad
de soluto.
Cantidad de disolución
15%= ¿? × 100
150ml
¿? =150ml × 15%
100%
¿? = 2,250
100
¿? = 22.5 ml
R: la cantidad de soluto (NaCl) = 22.5 ml
15.
¿ Qué porcentaje en volumen tendrá una
disolución obtenida disolviendo 80 ml de metanol en 800 ml de agua?
Datos:
% volumen : ml soluto ×
(100)
. ml disolución
%volumen= 80 ml × 100
800ml
%volumen = (0.1)(100) = 10
R= el p/v de la disolución metano
y agua es 10.
16. Calcular osmolaridad de una solución de sacarosa al 5%.
17. ¿ Qué
cantidad de solución puede prepararse con 15 G de sal para que la solución
resultante sea el 16%?
Datos
C=16%
Soluto= 15g
Cantidad de solución = ¿?
C%= g
soluto × 100 g disolución 16%= 15g × 100
¿?
¿? = 15g ×
100
16
¿? = 93.75 g
18. La
máxima concentración de alcohol permitido en la sangre por las leyes de
tránsito es 250 mg de alcohol por un litro de sangre. ¿ Cuánta cerveza se puede
tomar sin correr el riesgo de ser arrestado por la policía?. ( datos a tomar en
cuenta: concentración del alcohol en la cerveza y alrededor del 6% p/v, el
alcohol absorbido se distribuye uniformemente en todos los líquidos corporales,
cuyo volumen en una persona de 70 kilogramos de peso aproximadamente 42 litros)
M. C= 250 mv/1l (sangre)
P/V (alcohol) = 3% (3gr/100ml)
250ml __________1L X.
__________42L X= 250 ml × 42 L.
1L
X= 10,500 ml
X= 10,500
300 ×70
X= 0.5
R= se pueden tomar la mitad de
una cerveza sin riesgo a ser arrestado.
Conclusión:
El conocimiento y familiarización
de las distintas reacciones y procesos químicos que hecen posible el
funcionamiento normal del cuerpo humano es esencial para poder entender
profundamente el comportamiento promedio de un paciente, permitiéndonos así
percatar fácilmente una anormalidad y tratarla.
El comportamiento de cada célula
en el cuerpo desempeña un papel importante, es por ello que estudiar, analizar
y familiarizarse con los fenómenos que
forman parte de la ósmosis, ha sido uno
de los grandes logros al concluir esta guía de
autoestudio.
El comprender cómo soluciones
básicas pueden crear distintos productos farmacéuticos de uso importante en el área
médica y de tratamiento del paciente uno de los objetivos alcanzados en este
estudio.
Bibliografía
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Ciencias físico naturales, 7°
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Biologia 11° grado, Lic. Ernesto González
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